Thermodynamik der Irreversiblen Prozesse

Main Author: Haase, R.
Corporate Author: SpringerLink (Online service)
Format: eBook
Language:German
Published: Heidelberg Steinkopff 1963, 1963
Edition:1st ed. 1963
Series:Fortschritte der physikalischen Chemie
Subjects:
Online Access:
Collection: Springer Book Archives -2004 - Collection details see MPG.ReNa
Table of Contents:
  • § 1.21: Gleichgewicht in kontinuierlichen Systemen
  • § 1.22: Stabilität und kritische Erscheinungen
  • § 1.23: Thermodynamische Funktionen bei Nichtgleichgewichtszuständen
  • § 1.24: Entropieströmung und Entropieerzeugung
  • § 1.25: Phänomenologische Ansätze
  • § 1.26: Onsagers Reziprozitätsbeziehungen
  • § 1.27: Transformationen der generalisierten Ströme und Kräfte
  • § 1.28: Irreversible Prozesse und Gleichgewicht
  • 2. Kapitel: Prozesse in homogenen Systemen
  • § 2.1: Einleitung
  • § 2.2: Entropiebilanz
  • § 2.3: Reaktionsgeschwindigkeiten und Affinitäten
  • § 2.4: Phänomenologische Ansätze und Onsagers Reziprozitätssatz
  • § 2.5: Gültigkeitsbereich der phänomenologischen Ansätze
  • § 2.6: Experimentelles Beispiel
  • § 2.7: Kopplung zweier Reaktionen
  • § 2.8: Kopplungen bei beliebig vielen Reaktionen
  • § 2.9: Relaxationszeit einer Reaktion
  • § 2.10: Relaxationszeiten bei beliebig vielen Reaktionen
  • § 3.14: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (experimentelle Beispiele)
  • 4. Kapitel: Prozesse in kontinuierlichen Systemen
  • A. Grundlagen
  • B. Isotherme Prozesse
  • C. Nicht-isotherme Prozesse
  • D. Kompliziertere Prozesse
  • 5. Kapitel: Stationäre Zustände
  • § 5.1: Einleitung
  • § 5.2: Homogene Systeme
  • § 5.3: Heterogene (diskontinuierliche) Systeme
  • § 5.4: Kontinuierliche Systeme
  • § 5.5: Anwendungen auf biologische Systeme
  • Namenverzeichnis
  • 1. Kapitel: Grundlagen
  • § 1.1: Einführung
  • § 1.2: Empirische Temperatur (Nullter Hauptsatz)
  • § 1.3: Arbeit
  • § 1.4: Energie und Wärme (Erster Hauptsatz)
  • § 1.5: Enthalpie
  • § 1.6: Partielle molare Größen
  • § 1.7: Wärme bei offenen Systemen
  • § 1.8: Entropie und absolute Temperatur (Zweiter Hauptsatz)
  • § 1.9: Chemische Potentiale und Gibbssche Hauptgleichung
  • § 1.10: Zusammenhang zwischen Entropie und Wärme
  • § 1.11: Freie Energie und Freie Enthalpie
  • § 1.12: Charakteristische Funktionen und Fundamentalgleichungen
  • § 1.13: Gibbs-Duhemsche Beziehung
  • § 1.14: Affinität
  • § 1.15: Wärmekapazität
  • § 1.16: Komponenten, Teilchenarten, innere Parameter und innere Freiheitsgrade
  • § 1.17: Gleichgewicht und stationärer Zustand
  • § 1.18: Allgemeines Gleichgewichtskriterium
  • § 1.19: Gleichgewicht in homogenen Systemen
  • § 1.20: Gleichgewicht in heterogenen (diskontinuierlichen) Systemen
  • § 2.11: Nachwirkungserscheinungen und Relaxationsvorgänge
  • § 2.12: Dynamische Zustandsgieichung
  • § 2.13: Nachwirkungsfunktionen
  • § 2.14: Schallgeschwindigkeit in fluiden Medien
  • 3. Kapitel: Prozesse in heterogenen (diskontinuierlichen) Systemen
  • § 3.1: Einleitung
  • § 3.2: Mengenbilanz
  • § 3.3: Energiebilanz
  • § 3.4: Entropiebilanz
  • § 3.5: Dissipationsfunktion für Oleichgewichtsnähe
  • § 3.6: Phänomenologische Ansätze und Onsagers Reziprozitätssatz
  • § 3.7: Elektrokinetische Effekte
  • § 3.8: Membranprozesse in isothermen Systemen
  • § 3.9: Prozesse in nicht-isothermen Systemen
  • § 3.10: Thermomechanische Effekte (empirische und thermodynamischphänomenologische Beschreibung)
  • § 3.11: Thermomechanische Effekte (experimentelle Beispiele)
  • § 3.12: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (empirische Beschreibung)
  • § 3.13: Thermoosmose in Zweistoffsystemen (thermodynamisch-phänomenologische Beschreibung)